આ રસાયણશાસ્ત્રી મેન્ડેલીવના અને મેયર હતી આયોજન માં, પછી જાણીતા તત્વો અનુસાર તેમના અણુ લોકો અને પ્રથમ સામયિક સિસ્ટમ તત્વોખાસ કરીને, મેન્ડેલીવના સમજાયું કે મોટા ભાગના ગુણધર્મો આ તત્વો એક જ માર્ગ માટે ભારે તત્વો હોઈ ઘણી વખત પુનરાવર્તન - એટલે કે, સમયાંતરે-. કારણે આ સમાન લક્ષણો, તેમણે મૂકવામાં તત્વો જૂથો માં આઠ છે. આ આઠમા જૂથ સમાવેશ થાય છે કે જે સમયે આ પછી અજ્ઞાત ઉમદા વાયુઓ, પરંતુ હાલના ઉપરાંત જૂથ તત્વો (આકૃતિ). મેન્ડેલીવના ઘડવામાં કાયદો, જે જણાવે છે કે ગુણધર્મો તત્વો સામયિક - સામયિક - સંબંધમાં અણુ વજન અથવા સામૂહિક બદલી છે. આ ઉપયોગ કરીને કાયદો, તે કહી શકે છે, કારણ હજુ અજ્ઞાત તત્વો (-એલ્યુમિનિયમ), જર્મેનિયમ (-સિલીકોન), અને (-ટંકણખારમાં દેખાતું અધાતુ તત્વ) સાથે તેમના ગુણધર્મો પ્રમાણમાં ચોક્કસ છે. આ સિદ્ધિઓ છે તમામ વધુ પ્રભાવશાળી તરીકે તેમણે માત્ર હતી સરળ માપન પદ્ધતિઓ, વિશે કોઇ જ્ઞાન વગર આ આંતરિક માળખું અણુઓ હતી. મેન્ડેલીવના અને મેયર સુયોજિત તમારા આધારે અણુ મોડેલ, કે જે છે, તમે માત્ર જાણતા હતા કે ન તો પ્રોટોન કે ઇલેક્ટ્રોન છે.
અમે હવે એક વધુ આરામદાયક પરિસ્થિતિ છે.
અમે જાણીએ છીએ કે આ ઓર્ડર અનુસાર અણુ વજન બરાબર છે, પરંતુ સંખ્યા અનુસાર પ્રોટોન. આ વર્ગીકરણ માં તત્વો વિવિધ સમયગાળા અને જૂથો, તેનાથી વિપરીત, તેના દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન, એટલે કે, કારણે આ વ્યવસાય ઇલેક્ટ્રોન શેલો.
તેથી, આ ફેરફાર ગુણધર્મો તત્વો અંદર સામયિક ટેબલ સમજાવી શકાય છે.
શરૂઆત ના સમયગાળા અનુસાર વર્તમાન રાજ્ય જ્ઞાન, જ્યાં ઉમેરી ઇલેક્ટ્રોન ફાળવી ઊંચી ઊર્જા સ્તર છે, તેથી વધારાની શેલ ના ઇલેક્ટ્રોન ભરવામાં આવે છે.
પરિણામે, આ ગુણધર્મો તત્વો દ્વારા કૂદી જઇ શકે છે અને બાઉન્ડ્સ (ઉદાહરણ તરીકે, હિલીયમ માટે લિથિયમ અથવા નિયોન માટે સોડિયમ બદલો).
અંદર એક સમય, સંખ્યા ઇલેક્ટ્રોન અણુ માં આવરી લે છે, જ્યારે, સતત માટે, જો કે, બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન જ ઇલેક્ટ્રોન શેલ, એટલે કે, લગભગ આ જ અંતર કોર છે. આ પરમાણુ ચાર્જ વધી રહી છે સાથે દરેક તત્વ દ્વારા એક એકમ (એક પ્રોટોન). પરિણામે, આકર્ષણ ના ઇલેક્ટ્રોન વધે કારણે હકારાત્મક ચાર્જ બીજક અંદર એક સમય છે. તે મુજબ, દરેક ગુણધર્મો અંદર તત્વો એક સમય (આકૃતિ). ઉદાહરણ. સમય પ્રમાણે આ વલણ વારંવાર એક સમાન રીતે પણ આ કેસમાં મુખ્ય જૂથ તત્વો ઉચ્ચ સમય છે. પહેલેથી જ મેન્ડેલીવના માન્ય સમાનતા ચોક્કસ તત્વો અને આયોજન માં જ જૂથો. આજે, અમે જાણીએ છીએ કે આ સમાનતા છે હકીકત એ છે કે કારણે છે કે જે બધા તત્વો એક જૂથ હોય છે બરાબર એ જ નંબર બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન, અથવા ઇલેક્ટ્રોન છે. આ ઇલેક્ટ્રોન મુખ્યત્વે નક્કી રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે, કારણ કે તેઓ રચના સામેલ રાસાયણિક બોન્ડ છે. પણ અંદર મુખ્ય જૂથો જોઇ શકાય છે રિકરિંગ પ્રવાહો માં ફેરફારો ગુણધર્મો ધરાવે છે. આ, જોકે, અલગ છે ફેરફાર કરતાં અંદર જૂથો. કારણ મુખ્યત્વે અંદર જૂથો, તેમ છતાં પરમાણુ ચાર્જ વધે છે, તેમ છતાં, દરેક ભારે તત્વ અણુ સમાવે છે એક વધારાના સંપૂર્ણપણે કબજો ઇલેક્ટ્રોન શેલ છે. આ વધારાના શેલ શિલ્ડ આ ઇલેક્ટ્રોન પાસેથી ચાર્જ બીજક, જેથી બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન હંમેશા હોય છે માટે બંધાયેલા છૂટક છે. ઉદાહરણ: લિથિયમ અને પોટેશિયમ અણુઓ હોય બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન છે. આ પોટેશિયમ અણુ આપે છે તેના ઇલેક્ટ્રોન, તેમ છતાં, છતાં ઊંચા પરમાણુ ચાર્જ કરતાં હળવા એક લિથિયમ અણુ કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા રક્ષણ થાય છે કે - અને એલ-શેલ માંથી કોર છે. ઉદાહરણ. મુખ્ય જૂથ છે, આ સામાન્ય છે, દરેક મુખ્ય જૂથ રિકરિંગ પ્રવાહો ગુણધર્મો મનાવવામાં આવે છે (આકૃતિ): ના પુનરાવર્તન સામાન્ય પ્રવાહો માં સમય અને જૂથો તે તરીકે ઓળખવામાં આવે છે ગુણધર્મો. બધા તત્વો હાંસલ કરવા માટે લડવું દ્વારા આ પ્રકાશન અથવા શોષણ ઇલેક્ટ્રોન અથવા તાલીમ દ્વારા રાસાયણિક બોન્ડ એક ખંતપૂર્વક સ્થિર રહે છે.
આવા રાજ્યો આઠ શેલ નિયોન, તેમજ સંપૂર્ણ ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન અન્ય ઉમદા વાયુઓ છે.
ધાતુઓ વર્ગીકૃત થયેલ છે કે જે પરમાણુ હોય પ્રમાણમાં થોડા ઇલેક્ટ્રોન, અને આયનીકરણ ઊર્જા પ્રમાણમાં ઓછી હોય છે.
કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન કરી શકો છો સરળતાથી બહાર ફેંકાય છે, તેઓ ફોર્મ હકારાત્મક ચાર્જ આયનો છે.
આ સંખ્યા ચાર્જ અનુલક્ષે માટે આ કિસ્સામાં મુખ્ય જૂથ તત્વો મુખ્ય જૂથ નંબર.
મેટલ્સ જોવા મળે છે સામયિક સિસ્ટમ માં પરાધીનતા આ સંખ્યા તેના બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન માટે ડાબી.
આ સંખ્યા બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુ બિન-ધાતુઓ પ્રમાણમાં ઊંચી છે. તદનુસાર, તે જોવા મળે છે પર અધિકાર છે. ઇલેક્ટ્રોન માંથી અણુ હલ કેસ બહાર, હશે એક નોંધપાત્ર આયનીકરણ ઊર્જા જરૂરી છે.
તેથી, તેઓ ફોર્મ નકારાત્મક ચાર્જ આયન, દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે.
બિન-ધાતુઓ પણ ઓળખવામાં આવે છે એ હકીકત છે કે તેઓ ફોર્મ ઑકસાઈડ, જે પ્રતિક્રિયા પાણી એસિડિક હોય છે. આ સમયગાળા સિસ્ટમ તમે જમણી બાજુ પર હોય છે, અને ખાસ કરીને માટે હળવા તત્વો છે. વચ્ચે મેટલ્સ અને નોન મેટલ્સ માટે ધાતુઓ છે. આ તત્વો. મુખ્ય જૂથ, ભાગ્યે જ કોઇ, પરંતુ જેમ કે ટંકણખારમાં દેખાતું અધાતુ તત્વ અને સિલિકોન અણુઓ શેર જોડીઓ ઇલેક્ટ્રોન સાથે અન્ય અણુઓ. આ ઑકસાઈડ ના અર્ધ-ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે બંને તેજાબી તેમજ આલ્કલાઇન. આ કિંમત એક મહત્વપૂર્ણ રાસાયણિક મિલકત તત્વો છે, જે છે, જોકે, મુશ્કેલ સમજાવવાનો છે. તમે નહીં ખોટી રીતે સુયોજિત ઓક્સિડેશન નંબર અથવા આયોનિક ચાર્જ સમાન છે, તે સાચું છે, તેમ છતાં, બધા કિસ્સાઓમાં. આ કિંમત સ્પષ્ટ કરે છે કેવી રીતે ઘણા ફ્લોરિન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુ માટે બંધાયેલા છે એક અણુ અથવા આયન એક તત્વ સૈદ્ધાંતિક, અથવા બદલો કરી શકો છો. આ કિંમત મુખ્યત્વે દ્વારા નક્કી થાય ઇલેક્ટ્રોન રૂપરેખાંકન તત્વો, અને એ પણ એક. સાથે દરેક ઇલેક્ટ્રોન રચના કરી શકે છે એક અણુ, સૈદ્ધાંતિક એક ઇલેક્ટ્રોન જોડી બીજા અણુ છે. વૈકલ્પિક રીતે, નોબલ ગેસ રૂપરેખાંકન માં સંયોજનો પણ મેળવી શકાય છે દ્વારા રચના આયનો છે. બેઅસર કરવા માટે આયનીય ચાર્જ જ જોઈએ બાંધી શકાય અનુરૂપ નંબર ચાર્જ આયનો છે.
આ સંખ્યા બંધાઈ ભાગીદારો છે આમ સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન ના એક અણુ છે.
આઠમા માટે. મુખ્ય જૂથ, સંખ્યા બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોન વધે છે, સતત એક થી આઠ છે. આ પ્રક્રિયા પુનરાવર્તન કરવામાં આવે છે, અંદર દરેક સમય, કે જેથી મહત્તમ કિંમત અનુલક્ષે નંબર મુખ્ય જૂથ તત્વ (આકૃતિ). આ નિયમ લાગુ પડે મહત્તમ તરફ ઓક્સિજન, અને ફ્લોરિન સાથે એક ચેતવણી છે. આ તત્વો. સમય હોય છે, માત્ર પર ચાર-અણુ અને રચના કરી શકે છે, તેથી, મહત્તમ ચાર બોન્ડ છે. આ મુખ્ય જૂથ તત્વો માટે આદર સાથે હાઇડ્રોજન વધે સુધી. મુખ્ય જૂથ, અને પછી ઘટાડે ફરી, એટલે કે, એક નિરીક્ષણ એક કહેવાતા"છત અસર"(આકૃતિ).
